Análisis de la acidez de un vinagre.

1. Objetivos:

Evaluar exactamente el grado de acidez de un vinagre comercial.

2. Fundamento teórico:

El vinagre es el líquido obtenido de la fermentación acética del vino, con una riqueza mínima de 50 gramos de ácido acético por litro (5% p/V).

La acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos (acético, tartárico, citramálico, láctico...) que contiene el vinagre, expresado en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre. La normativa española establece que los vinagres comerciales deben contener al menos una riqueza de 50 gramos de ácido acético por litro. Es decir, que los vinagres comerciales deben tener una concentración aproximada de ácido acético 0,8 M.

Determinaremos la concentración de ácido acético en algunas muestras de vinagre comercial por titulación con NaOH, esto es, calcularemos la concentración en ácido acético de las distintas muestras a partir de la reacción ácido - base:

CH3 - COOH + NaOH CH3 - COO- Na+ + H2O

Esta reacción se encuentra muy desplazada hacia la derecha, por lo tanto es apta para ser utilizada en los métodos volumétricos de análisis.

En esta valoración de un ácido débil con una base fuerte obtendremos, en el punto de equivalencia, tan solo moléculas de acetato sódico (sal básica).

CH3-COO-+ H2O

CH3 -COOH + OH-

En el punto de equivalencia la disolución será básica y para detectar el punto final de la valoración, elegiremos un indicador que cambie de color en un intervalo de pH alto (8-10), por ejemplo la fenolftaleína.

3. Material y reactivos

• Vaso de precipitados de 50 ml
• Embudo cónico
• Bureta de 25 ml
• Erlenmeyer de 250 ml
• NaOH valorado según práctica anterior
• Disolución de fenolftaleína al 5% en etanol: preparar a partir de Fenolftaleína y Etanol absoluto
• Vinagre comercial
•  Agua Desionizada

4. Procedimiento experimental

Preparación de reactivos

NaOH 0,5N:
MM:39.9 g/mol
Valencia: 1
Riqueza: 96%

0,5 = (g / 39,9 / 1) /0,1 ;
0,5*0,1 = g / 39,9 / 1 ;
0,05 = g / 39,9 ;
g = 0,05*39,9 ;
g = 1,99 de NaOH

Riqueza = (g teórico / g real) * 100
96 % =(1,99 / g real) * 100 ;
g = 2,07 de nuestro NaOH

Fenolftaleína:
p/v = (g soluto / ml dison) * 100
5 = (x / 50) * 100 ;
25/10 = x ;
x = 2,5g de fenolftaleína

Se toma un matraz Erlenmeyer limpio y seco de 250 ml y 10 ml pipeteados con exactitud de una muestra de vinagre, previamente filtrado con papel de filtro para eliminar impurezas.

Se diluye la muestra con 30 o 40 ml de Agua destilada, hasta conseguir una muestra débilmente coloreada que nos permita observar el viraje del indicador. Se llena la bureta con disolución de NaOH de concentración conocida y se enrasa a cero.

Se agregan 4 gotas del indicador a la disolución de vinagre, se coloca un papel blanco debajo y se añade poco a poco NaOH. Al llegar cerca del punto de viraje (aparición de un tono rosa), se añade gota a gota hasta que el color persista 15 segundos. Entonces se alcanza el punto final de la valoración.

Anotar el volumen de hidróxido sódico consumido.
Repetir la valoración del vinagre.

En este caso, nos habríamos pasado echando NaOH a la muestra.

5. Calculo de la valoración
Descartamos las 2 primeras mediciones porque hemos utilizado otra técnica distinta que no funciona (88,8ml, 66ml).
La medida correcta es de 23,2ml de NaOH.

C*V = C*V ;
0,5*23,2 =  C*10 ;
11,6 = C*10 ;
11,6 / 10 = C ;
C = 1,16 N es la concentración del vinagre.



Mm acético: 60.
Valencia: 1
N = (g / Mm / V ) / L dison ;
10ml * (1L / 1000ml) = 0,01 litros de vinagre hemos usado.

1,16 = (x / 60 / 1) / 0,01 ;
x = 0,696 g de ácido acético cada 10 ml de vinagre

0,696 ---10
   x      ---100           -----> x = 6,96 g de acético en cada 100ml 

Comparado en la concentración comercial es del 6%.
6,96 - 6 = 0,96 es la desviación.