Valoración de una disolución de NaOH preparada

Para la valoración de una disolución de NaOh preparada necesitamos los siguientes materiales.

1.Materiales y reactivos.

• Vaso de precipitados de 100 ml.
• Embudo cónico.
• Matraz aforado de 100 ml.
• Bureta de 25 ml.
• Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
• Fenolftaleína solución 1%. 
• Acido Oxálico. 
• Sodio Hidróxido lentejas.
• Agua destilada.

2.Objetivo.
El objetivo es obtener la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración aproximada conocemos, y obtención del factor.

3.Fundamento teórico.
El NaOH es una sustancia higroscópica, por tanto su normalidad exacta no se puede obtener por pesada y disolución, así obtendríamos una normalidad aproximada. Para obtener la normalidad exacta hay que valorarla frente a un patrón primario: el ácido oxálico. Conocida la normalidad aproximada (la que nos proponemos, por ej. 0,1 N, 0,5 N,....) y la normalidad exacta (después de realizada la parte práctica, podemos conocer el factor realizando los cálculos correspondientes, ya que:

N exacta = N aproximada * factor

4.Procedimiento experimental.

Preparación de la valoración del NaOH 0,1N :

Hidróxido sódico (NaOH) al 0,1N, 100ml

Pm: 39.99mol

Valencia: 1

0,1 = (g / 39,99 / 1) / 100 ;

g = 0,40 de NaOH.

0,40 ---- 96%

   x    ---- 100%            →       0,42 g reales de nuestro NaOH.

Ácido oxálico al 0,1N, 100ml (Irritante y corrosivo de mucosas, tóxico).

Pm: 126.07

Valencia: 2

0,1 = (g / 126,07 / 2) / 0,1 ;

g = 0,63 de C2H2O2

Fenolftaleína a 0,1%.

p/p = g soluto /g dison * 100 ;
0,1 = x / 50 * 100 ;
x = 0,5 g de fenolftaleína

Se preparan 200 ml de una disolución de NaOH 0,1 N (0,1 será aproximado, no exacto), partiendo de Sodio Hidróxido lentejas. Esta disolución se introduce en la bureta (realizando los pasos correspondientes de enjuage y enrase). Se toman a continuación 10 ml exactos de disolución patrón de ácido oxálico 0,500 N en un Erlenmeyer y, se agregan dos gotas del indicador Fenolftaleína solución 1%.

Con cuidado se añade poco a poco NaOH hasta que en el Erlenmeyer aparece durante un instante un ligero tono rosado. Se continúa agregando hidróxido sódico gota a gota agitando suave y continuamente hasta que una gota haga que el color rosa pálido persista por lo menos 15 segundos.




5.Resultado.
Se lee y anota el volumen de la disolución de la bureta. Se repite la valoración y con los dos datos obtenidos se calcula la media aritmética. 
Calcula la normalidad del hidróxido sódico. 


Fuente: http://www.panreac.es/